Laporan Praktikum Hidrolisis Garam dan Titrasi Asam Basa

PRAKTIKUM 1 : “Hidrolisis Garam”

A.     Tujuan
Untuk mengetahui sifat-sifat larutan garam yang terhidrolisis.

B.     Alat dan Bahan :

v Plat tetes

v Pipet

v Kertas lakmus merah

v Kertas lakmus biru

v Indikator universal

v Larutan NaCl

v Larutan MgSO₄

v Larutan NH₄Cl

v Larutan (NH₄)₂SO₄

v Larutan Na₂CO₃

v Larutan CH₃COONa

v Larutan CH₃COONH₄

C.     Cara Kerja :

1.    Siapkan alat dan bahan yang diperlukan.

2.    Masing-masing larutan teteskan pada cekungan plak tetes. Masing-masing larutan 2 cekungan plak tetes.

3.    Namai setiap jenis larutan.

4.    Letakkan kertas lakmus merah pada setiap cekungan yang berada di sebelah kiri dan kertas lakmus biru pada setiap cekungan yang berada di sebelah kanan, serta indikator universal untuk mengukur pH setiap larutan

5.    Amati perubahan yang terjadi dan tentukan pH dari masing-masing larutan.

D.     Pengolahan Data Hasil Pengamatan dan Pertanyaan :

I.     Tabel Hasil Pengamatan :

No.	Rumus	Lakmus merah	Lakmus biru	Indikator universal
1.	NaCl	Merah	Biru	7
2.	MgSO4	Merah	Biru	7
3.	NH4Cl	Merah	Merah	5
4.	(NH4)2SO4	Merah	Merah	6
5.	Na2CO3	Biru	Biru	11
6.	CH3COONa	Biru	Biru	9
7.	CH3COONH4	Merah	Merah	6

II.   Gambar Praktikum :

    

III.Pertanyaan :

1.    Lengkapi tabel berikut ini !

No.	Rumus	Basa Pembentuk		Asam Pembentuk		Sifat Larutan
		Rumus	Jenis	Rumus	Jenis
1.	NaCl	NaOH	Bs. Kuat	HCl	As. Kuat	Netral
2.	MgSO4	Mg(OH)2	Bs. Kuat	H2SO4	As. Kuat	Netral
3.	NH4Cl	NH4OH	Bs. Lemah	HCl	As. Kuat	Asam
4.	(NH4)2SO4	NH4OH	Bs. Lemah	H2SO4	As. Kuat	Asam
5.	Na2CO3	NaOH	Bs. Kuat	H2CO3	As. Lemah	Basa
6.	CH3COONa	NaOH	Bs. Kuat	CH3COOH	As. Lemah	Basa
7.	CH3COONH4	NH4OH	Bs. Lemah	CH3COOH	As. Lemah	Asam

2.    Tarik Kesimpulan sifat larutan garam dalam kaitannya dengan kelarutan asam basa!

Kesimpulan :

      Larutan NaCl dan MgSO₄tidak merubah warna kertas lakmus, maka sifat larutan garamnya netral. Hal ini terjadi karena Larutan NaCl dan MgSO₄tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat yang tidak akan pernah mengalami hidrolisis, sehingga sifat larutan garamnya NETRAL.

      Larutan NH₄Cl dan (NH₄)₂SO₄ merubah semua kertas lakmus menjadi warna merah, maka sifat larutan garamnya adalah asam. Hal ini terjadi karena Larutan NH₄Cl dan (NH₄)₂SO₄tersusun dari Asam Kuat dan Basa Lemah, yang akan mengalami proses hidrolisis hanya pada basanya saja, sehingga sifat larutan garamnya ASAM.

      Larutan Na₂CO₃ dan CH₃COONa merubah semua kertas lakmus menjadi warna biru, maka sifat larutan garamnya adalah basa. Hal ini terjadi karena Larutan Na₂CO₃ dan CH₃COONa tersusun dari Asam Lemah dan Basa Kuat, yang akan mengalami proses hidrolisis hanya pada Asamnya saja, sehingga sifat larutan garamnya BASA.

      Larutan CH₃COONH₄ merubah semua kertas lakmus menjadi warna merah, maka sifat larutan garamnya adalah asam. Hal ini terjadi karena Larutan CH₃COONH₄tersusun dari Asam Lemah dan Basa Lemah, yang sifat larutan garamnya tergantung pada nilai Kb & Ka.

      Jadi, sifat larutan garam tergantung pada zat penyusun garam itu sendiri. Zat penyusun yang lemah akan terhidrolisis sehingga sifat garam akan sama dengan sifat zat penyusun yang kuat.

PRAKTIKUM 2 : “Titrasi Asam Basa”

A.     Tujuan :
Untuk memahami, mengetahui, dan mempelajari,       serta menentukan konsentrasi senyawa asam             atau basa melalui metode titrasi.

B.     Alat dan Bahan :

vEnlenmeyer

vGelas ukur 10 mL

vBuret 50 mL

vStatis dan klem

v10 mL HCl

v50 mL NaOH 0,1 M

v3 tetes Indikator Penolphetalein (PP)

C.     Langkah-langkah percobaan :

1)    Cuci Erlenmeyer dan pipet, lalu masukkan 10 mL larutan HCl 0,1 M ke dalam erlenmeyer.

2)    Tambahkan ke dalam masing-masing erlenmeyer 3 tetes indikator  penolphtalein (PP).

3)    Isilah Buret dengan NaOH hingga terisi sampai skala 0 mL, kemudian pasang buret pada statis.

4)    Alirkan larutan NaOH yang ada di dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas erlenmeyer digoyang.

5)    Catat volume NaOH terpakai.

6)    Hitung molaritas (M) HCl.

D.     Pengolahan Data Hasil Pengamatan dan Pertanyaan :

I.     Data dan Gambar :

No.	Prosedur	Volume
		Mula-mula	Terpakai	Sisa
1.	Volume HCl	10 mL	-	-
2.	Volume NaOH	50 mL	11,5 mL	10,5 mL

        

II.   Pertanyaan

1.    Tentukan volume reaksi larutan NaOH yang digunakan !

11,5 mL

2.    Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan !

Misalkan :

M₁: Molaritas HCl

V₁  : Volume HCl

M₂: Molaritas NaOH

V₂  : Volume NaOH

V₁ . M₁     =   V₂ . M₂

     10 . 0,1   =   11,5 . M₂

                 1        =   11,5 . M₂

                 M₂         = 1/11,5 = 0,087 M

mol NaOH   =   M NaOH x V NaOH

                    =   0,087   x   11,5

                    =   1  mol

3.    Tentukan jumlah mol HCl berdasarkan perbandingan koefisien reaksi !

      NaOH_(aq) + HCl_(aq)à NaCl_(aq) + H₂O_(l)

      mol HCl = M HCl x V HCl

                    = 0,1 x 10

                    = 1  mol

4.    Tentukan kemolaran larutan HCl !

M HCl = n HCl / V HCl = 1/10 =  0,1 M

5.    Tariklah kesimpulan dari kegiatan ini!

Perhitungan pH dalam melakukan praktikum dapat ditentukan dengan mencari volume dari larutan NaOH yang digunakan untuk menaikkan kadar atau konsentrasi HCL. Titrasi harus dihentikan bila larutan HCl yang dicampurkan dengan 3 tetes indikator berubah warna dari bening hingga menjadi pink. Volume NaOH yang digunakan akan mempengaruhi hasil konsentrasi dari HCl tersebut. Setelah volume NaOH (basa) diketahui, barulah Konsentrasi HCl (asam) bisa dihitung.